什么是氧化还原电位（ORP）？

什么是ORP（氧化 - 减少潜力）？

ORP电极测量由测量金属半电池和参考半电池形成的电路上的电压。当ORP电极放置在氧化或还原剂存在下时，电子恒定地在其测量表面上来回传送，产生少量电压。

氧化：

氧化是由原子，分子或离子的电子损失。它可能或可能不伴随添加氧气，这是术语的起源。

熟悉的例子是铁锈和木材燃烧。当物质被氧化时，其氧化状态增加。许多物质可以存在于许多氧化态中。一个很好的例子是硫，可以表现出氧化状态

-2（H2S）;0（s）;+4（SO2）;和+6（SO4 -2）。

具有多种氧化状态的物质可以从一个依次氧化
氧化状态到下一个更高。特定物质的相邻氧化态被称为氧化还原伴侣。在下面的情况下，雷诺夫妇是

Fe + 2 / Fe：
Fe = Fe + 2 + 2E-铁黑色离子电子

上面所示的化学方程被称为氧化的半反应，因为如将看到，由铁原子损失的电子不能存在于溶液中，并且必须在溶液中的另一种物质接受。因此，涉及铁的氧化的完全反应必须包括另一种物质，这将减少。因此，用于铁的氧化反应是仅发生的总反应的一半。

减少

减少是原子，分子或离子电子的净增益。当化学物质降低时，其氧化状态降低。与氧化的情况一样，可以表现出多种氧化态的物质也可以从一个氧化态依次降低到下一个氧化态。下面显示的化学方程是减少氯的半反应：

Cl2 + 2e- = 2clchorline

电子氯离子在上述情况下氧化还原耦合是Cl2 / Cl-（氯/
氯化物）。氧化反应总是伴有还原反应。氧化中损失的电子必须具有另一种物质作为目的地，并且在还原反应中获得的电子必须来自源。当组合两个半反应以提供整体反应时，在氧化反应中损失的电子必须等于在还原反应中获得的电子。

氧化：Fe = Fe + 2 + 2 E-（半反应）
减少：Cl2 + 2 E- = 2 CL-（半反应）
总体反应：Fe + Cl2 => FECL2

在上面的反应中，铁（Fe）减少氯（Cl2）并称为还原剂还原剂。相反，氯（Cl2）氧化铁（Fe），称为氧化剂氧化剂：